0.05mol氨基乙酸ph

氨基乙酸是一种有机酸，其化学式为CH3CH(NH2)COOH。在水溶液中，氨基乙酸会发生离解反应，生成氨离子和氢离子。这种离解反应是一个典型的酸碱反应，其反应方程式如下：

CH3CH(NH2)COOH + H2O ⇌ CH3CH(NH3+)COO- + H+

其中，CH3CH(NH3+)COO-是氨基乙酸的共轭碱，H+是酸性物质，而水中的OH-则是碱性物质。

在浓度为0.05mol/L的氨基乙酸溶液中，pH值是多少呢？这个问题可以通过酸碱反应的平衡常数来计算。氨基乙酸的离解常数Ka是4.8×10^-10，其计算公式为：

Ka = [CH3CH(NH3+)COO-][H+] / [CH3CH(NH2)COOH]

根据Ka和溶液中氨基乙酸的浓度，可以求出[H+]的浓度。进而可以计算出pH值。具体计算过程如下：

Ka = [CH3CH(NH3+)COO-][H+] / [CH3CH(NH2)COOH]

[H+] = Ka × [CH3CH(NH2)COOH] / [CH3CH(NH3+)COO-]

pH = -log[H+]

代入Ka和氨基乙酸的浓度，得到pH值为4.17。

综上所述，浓度为0.05mol/L的氨基乙酸溶液的pH值为4.17。这个结果说明氨基乙酸是一种弱酸，其水溶液呈现出酸性。在实际应用中，氨基乙酸常用于制备氨基酸缓冲液，用于调节生物学实验中的pH值。